Период в периодичната таблица е всеки хоризонтален ред от елементи. Всеки следващ елемент в един и същи период има един протон повече от този вляво — тоест атомният му номер се увеличава с единица.

Какво определя периода

Периодът на един елемент показва основното енергийно ниво (главно квантово число) на електроните му. На практика това означава, че елементите в период n имат електрони, които запълват енергийни нива до n-та обвивка. В резултат на това химичните свойства и числото на валентните електрони се променят системно в рамките на един период.

Колко елемента има във всеки период и защо

  • Първият период — 2 елемента: водород и хелий. (Запълва се само 1s подслой.)
  • Вторият и третият период — по 8 елемента всеки. (Запълват се s- и p- подслоевете: общо 2 + 6 = 8 електрона.)
  • Четвъртият и петият период — по 18 елемента всеки. (Включват се и d-подслоевете, които добавят до 10 допълнителни места.)
  • Шестият и седмият период — по 32 елемента всеки. Това включва и f-блока (лантаниди и актиниди), затова във всеки от тези периоди има теоретично по 32 елемента.

Причината за различната дължина на периодите е начинът, по който се запълват електронните подслоеве (s, p, d, f). Понякога подслоевете се запълват в неинтуитивен ред (например 4s преди 3d), което също влияе на разпределението на елементите в таблицата.

Разположение и тенденции в рамките на периода

Елементите в един и същи период показват последователна промяна на свойствата отляво надясно:

  • От метално (вляво) към неметално (вдясно); междинно стоят металоиди.
  • Атомният радиус обикновено намалява отляво надясно, защото ядреното привличане се увеличава, а електроните се държат по-силно към ядрото.
  • Електроотрицателността и енергията за йонизация обикновено се увеличават отляво надясно.

Бележки за съвременната таблица

В съвременната периодична таблица са открити и потвърдени елементи до атомен номер 118; много от елементите в шестия и седмия период са радиоактивни или синтетични и съществуват само кратко време в лабораторни условия. В бъдеще може да се открият допълнителни елементи и да се разшири таблицата към осми период.

Разбирането на периодите помага да се прогнозира поведението на елементите и да се свържат техните електронни структури с химичните им свойства.