Хром | химичен елемент

Свойства

Хромът е лъскав метал. Той е реактивен, но реагира с въздуха и образува много тънко покритие от хром(III) оксид, което предотвратява ръждясването му.

 

Съединения

Хромът се среща в няколко състояния на окисление; най-често срещаните са +2, +3 и +6. Той образува химични съединения, които са цветни.

• Хромов(II) оксид, черен, рядък, редуктор
• Хром(II) хлорид, син при разтваряне във вода, нестабилен
• Хромов(III) оксид, тъмнозелен
• Хромов(III) хлорид, зелен, когато съдържа вода (хидратиран), лилав, когато не съдържа вода (безводен)
• Хром(III) сулфат
• Хромов(IV) оксид, черен, използван в касети
• Хромов(VI) оксид, хромов триоксид, червен, окислител, токсичен. Хромовата киселина се образува при разтваряне на хромов(VI) оксид във вода.
• Хромилхлорид, червена течност
• Хром алуминий

Тривалентен хром

Съществуват два основни вида хромови йони, които се съдържат в съединенията на хрома. Единият вид хромов йон (Cr³⁺, тривалентен хром ) е необходим на нашия организъм и на организма на други животни. Ако не получаваме достатъчно хром, някои части на тялото ни може да не работят правилно. По-голямата част от необходимия ни хром се набавя от храната, която консумираме. Хромът се съдържа и във витамините, за да се гарантира, че получаваме достатъчно количество. Ако получим твърде много от този вид хром, той може да навреди на организма ни.

Шествалентен хром

Друг вид хром (Cr⁶⁺ (хромат, шествалентен хром), в състояние на окисление +6) може да причини рак или да разболее хората, въпреки че повечето хора не са изложени на въздействието му. Намира се в местата, където се произвеждат хромови метали, поради което те трябва да бъдат почистени, когато бъдат затворени. Шествалентният хром може да бъде унищожен чрез реакция с редуциращи агенти, като се превръща в Cr³⁺ (тривалентен хром). Те са силни окислители.

Хромати

Хроматният йон е CrO₄^2- . Хроматите обикновено са жълти.

• Калиев хромат
• Натриев хромат

Дихромати

Дихроматният йон е Cr O₂₇^2- . Дихроматите са червени или оранжеви.

• Амониев дихромат
• Калиев дихромат
• Натриев дихромат, използван при обработката на хром

 
Тривалентно съединение на хрома  


Съединение на шествалентен хром  

Среща и подготовка

Хромът се среща под формата на хромит. Хромитът е смес от железен(II) оксид и хромов(III) оксид. Химичната му формула е FeCr O₂₄ . Той се нагрява с натриев карбонат, за да се получат натриев хромат, железен(III) оксид и въглероден диоксид. Натриевият хромат реагира със сярна киселина, за да се получи натриев дихромат. Натриевият дихромат се редуцира с въглерод до хромов(III) оксид. Хромовият(III) оксид реагира с алуминий, за да се получи метален хром. Хроматите и дихроматите са това, което прави зоните за производство на хром токсични.

 
Хромит  

Използва

Хромът се използва в различни метални продукти. Най-често се използва неръждаемата стомана. Той се използва и в "хромирането", където придава блясък на нещата и спира корозията. Някои хромати се използват като пигменти, но те са токсични, така че хората вече не искат да ги използват.

 

Безопасност

Металният хром е нетоксичен. Но шествалентният хром е токсичен и канцерогенен, а тривалентният хром е слабо токсичен в големи количества.

 

Свързани страници

• Съединения на хрома

 

Периодична таблица

H

Той

Li

Бъдете на

B

C

N

O

F

Не

Na

Mg

Ал

Si

P

S

Cl

Ar

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni

Cu

Zn

Ga

Ge

Като

Se

Br

Kr

Rb

Старши

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd

Ag

Cd

В

Sn

Sb

Te

I

Xe

Cs

Ba

La

Ce

Pr

Nd

Pm

Sm

Eu

Gd

Tb

Dy

Ho

Er

Tm

Yb

Lu

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg

Tl

Pb

Bi

По

На адрес

Rn

Fr

Ra

Ac

Th

Па

U

Np

Pu

Am

Cm

Bk

Вж.

Es

Fm

Md

Не

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Ог

Алкални метали Алкалоземни метали Лантаниди Актиниди Преходни метали Лоши метали Металоиди Други неметали Халогени Благородни газове