Литий | Това е третият химичен елемент в периодичната таблица

Свойства

Физични свойства

Литият е един от алкалните метали. Литият е сребрист твърд метал (когато е прясно нарязан). Той е много мек. Затова може да се реже лесно с нож. Топи се при ниска температура. Той е много лек, подобен на дърво. Той е най-малко плътният метал и най-малко плътният елемент в твърдо или течно състояние. Той може да задържа повече топлина от всеки друг твърд елемент. Лесно провежда топлина и електричество.

Химични свойства

Той ще реагира с вода, отделяйки водород, и ще образува основен разтвор (литиев хидроксид). Поради тази причина литият трябва да се съхранява във вазелин. Натрият и калият могат да се съхраняват в масло, но литият не може, тъй като е много лек. Той просто ще плува върху маслото и няма да бъде защитен от него.

Литият реагира и с халогени. Той може да реагира с азот, за да се получи литиев нитрид. При реакция с въздух се получава черен катран, а след това бял прах от литиев хидроксид и литиев карбонат.

Химични съединения

Литият образува химични съединения само с едно състояние на окисление: +1. Повечето от тях са бели и нереактивни. При нагряване в пламък те придобиват яркочервен цвят. Те са малко токсични. Повечето от тях се разтварят във вода. Литиевият карбонат е по-слабо разтворим във вода от другите карбонати на алкалните метали, като натриевия карбонат.

• Литиев карбонат, използван в медицината
• Литиев хлорид, безцветно кристално твърдо вещество, червен пламък при нагряване
• Литиев хидроксид, силна основа, използвана за отстраняване на въглероден диоксид в космическите кораби
• Литиев нитрат, окислител
• Литиев нитрид, силна основа
• Литиев оксид, разтваря се във вода, за да се получи литиев хидроксид
• Литиев пероксид, реагира с вода, за да образува кислород
• LiHe
• Литиев 12-хидроксистеарат
• Литиев ацетат
• Литиев алуминат
• Литиево-алуминиев хидрид
• Литиев амид
• Литиев аспартат
• Литиев азид
• Литиев берилид
• Литиев бис(трифлуорометансулфонил)имид
• Литиев бис(триметилнил)амид
• Литиев борат
• Литиев бромид
• Литиев карбид
• Литиев хлорат
• Литиев цитрат
• Литиево-кобалтов оксид
• Литиев цианид
• Литиев диизопропиламид
• Литиев дисиликат

 
Пламъчен тест за литий  

Случайност

Той не се среща като елемент в природата. Среща се само под формата на литиеви съединения. В океана има голямо количество литий. Някои гранити съдържат големи количества литий. Повечето живи същества имат литий в себе си. Има места, където много литий се съдържа в солта. Някои силикати имат литий в себе си.

 

История

Литият (от гръцки lithos, което означава "камък") е открит от Йохан Арфведсон през 1817 г. През 1818 г. Кристиан Гмелин забелязва, че литиевите соли дават яркочервен цвят в пламък. По-късно У. Т. Бранд и сър Хъмфри Дейви използват електролиза на литиев оксид, за да изолират елемента. За първи път литият е използван в смазки. След това ядрените оръжия се превръщат в голямо приложение на лития. Литият се използва и за по-лесно топене на стъкло и по-лесно топене на алуминиев оксид при производството на алуминий. Сега литият се използва главно в батериите.

Очевидно името "литий" му е дадено, защото е открит от минерал, докато други често срещани алкални метали са открити за първи път в растителна тъкан.

 

Подготовка

Той се произвежда чрез получаване на литиев хлорид от басейни и извори. Литиевият хлорид се разтопява и се електролизира. Така се получават течен литий и хлор.

 

Използва

Като елемент

Основната му употреба е в батериите. Литият се използва като анод в литиевата батерия. Тя има по-голяма мощност от батериите с цинк, като алкалните клетки. В литиево-йонните батерии също има литий, макар и не като елемент. Той се използва и в сплави за пренос на топлина. Литият се използва за получаване на органолитиеви съединения. Те се използват за много силни основи.

Използва се за производство на специални стъкла и керамика, включително 200-инчовото огледало на телескопа Mount Palomar. Литият е най-лекият познат метал и може да се легира с алуминий, мед, манган и кадмий, за да се получат здрави и леки метали за самолети.

В химичните съединения

Литиевите съединения се използват в някои лекарства, известни като стабилизатори на настроението. Литиевият ниобат се използва в радиопредавателите на мобилните телефони. Някои литиеви съединения се използват и в керамиката. Литиевият хлорид може да абсорбира вода от други неща. Някои литиеви съединения се използват за производството на сапун и грес. Литиевият карбонат се използва като лекарство за лечение на маниакално депресивно разстройство. Литиевият карбонат се използва за лечение на биполярна болест и други състояния на психични заболявания.

Органична химия

Органолитиевите съединения се използват за производство на полимери и фини химикали. Много литиеви съединения се използват като реагенти за получаване на органични съединения. Някои литиеви съединения като литиев алуминиев хидрид, литиев триетилборохидрид, n-бутиллитий и терц-бутиллитий обикновено се използват като много силни основи, наречени супербази.

Други употреби

Литиевите съединения се използват като пиротехнически оцветители и окислители в червени фойерверки и сигнални ракети. Литиев хлорид и литиев бромид се използват като изсушители за газови потоци. Литиев хидроксид и литиев пероксид се използват за отстраняване на въглероден диоксид и пречистване на въздуха в космически кораби и подводници. Литиев хидроксид, литиев пероксид и литиев перхлорат се използват в кислородните свещи, които снабдяват подводниците с кислород.

Литиево-алуминиевият хидрид може да се използва и като твърдо гориво сам по себе си. Литиевият хидрид, който съдържа литий-6, се използва в термоядрените оръжия.

 

Безопасност

Литият реагира с вода, като образува дразнещ дим и топлина. Той не е толкова опасен, колкото другите алкални метали. Литиевият хидроксид е много корозивен.

 

Изотопи

Съществуват 5 изотопа на лития, които имат съответно 2, 3, 4, 5 и 6 неутрона в ядрото. Най-разпространеният изотоп в природата е₃ Li⁷ , който съставлява 92,58 % от общия брой. Вторият широко разпространен изотоп е₃ Li⁶ , който съставлява 7,42 % от общия брой. Останалите три изотопа се срещат в много малки количества. Атомната маса на лития е 6,939.

 

Свързани страници

• Алкалоземни метали
• Берилий