Соли: Дефиниция, структура и свойства на йонните съединения (NaCl)
Научете всичко за солите (NaCl): дефиниция, йонна структура, физични и химични свойства, разтваряне и практически приложения.
В химията сол е всяко неутрално химично съединение, съставено от катиони (положителни йони), свързани с аниони (отрицателни йони). Основният вид сол е натриевият хлорид с химична формула NaCl. Той може да се образува при реакция на киселина с основа — например при неутрализация на солна киселина с натриев хидроксид: HCl + NaOH → NaCl + H2O + топлина.
Какво представлява солта (йонното съединение)
Солта може да се разглежда и като йонно съединение, което в разтвор или в стопилка дисоциира, образувайки положителен йон, различен от водородния, и отрицателен йон, различен от хидроксилния. В твърдо състояние йоните образуват редовна триизмерна кристална решетка, свързани главно чрез електростатични (йонни) взаимодействия.
Образуване на соли
Соли се образуват по няколко основни начина:
Структура на NaCl и други кристални решетки
Натриевият хлорид е класически пример за йонна кристална структура — т.нар. "rock salt" структура. В нея всеки Na+ е координиран от шест Cl− и обратно (координационно число 6). Това води до кубична решетка с висока степен на подреденост. Много други соли имат различни типове решетки в зависимост от отношенията на йонните ради и зарядите.
Физични свойства
Основни физични характеристики на солите:
Колитативни и повърхностни ефекти
Разтворите на соли променят физичните свойства на разтворителя по колигативни правила — напр. температурата на замръзване се понижава, а точката на кипене се повишава в зависимост от общия брой разтворени частици (йони). Това обяснява защо солите се използват за разтапяне на лед по улиците при отрицателни температури: те намаляват температурата, при която водата замръзва.
Химични свойства и реакции
Соли могат да участват в:
Класификация на солите
Солите се делят например на:
Допълнителни понятия
Латентната сила на връзката в солите се описва чрез понятия като енергия на решетката — енергията, която се освобождава при образуване на кристалната решетка от газообразните йони. Колкото по-големи са зарядите на йоните и по-малки техните радиуси, толкова по-голяма е тази енергия и по-високо е топлинното съпротивление (по-висока точка на топене).
Примери и приложения
Някои често срещани соли: NaCl (едрозърнеста готварска сол и индустриален реагент), KCl (тор), CaCO3 (варовик, креда), MgSO4 (енергетични добавки, медицински препарати), NH4Cl (в промишленост и лаборатория). Соли се използват в хранително-вкусовата промишленост, за размразяване на пътища, в химическата индустрия като реактиви и суровини, в медицината и водообработката.
Практически съображения и безопасност
Много соли са безобидни при нормално използване (например хранителната сол NaCl), но някои са токсични или корозивни и изискват внимателно боравене. Винаги следвайте инструкции за съхранение и защита при работа с химични вещества.
Солен кристал
Трапезна сол
Виж също Трапезна сол
Думата "Salt" в английския език често означава "трапезна сол" или "ядлива сол" (това е сол, която може да се яде). Този вид сол се състои предимно от натриев хлорид (NaCl). Тя е един от малкото минерали, които се консумират много от хората, но може да се използва и за други неща, освен за придаване на вкус на храната. до натриев хлорид. И двата минерала са необходими за всички живи същества, включително и за хората, но те не винаги се консумират под формата на сол, където се намират заедно в големи количества. Някои народи, като племето яномами в Южна Америка, ядат много малко сол. Солта се използва за контролиране на количеството вода в организма. Соленият вкус също е един от основните вкусове. Желанието за сол може да бъде причинено от липсата на достатъчно минерали, като натриев хлорид, в организма.
Консумацията на твърде много или твърде малко сол може да увеличи вероятността от поява на здравословни проблеми, например [[хипертония]]. Когато се приготвя храна, солта се използва като консервант, за да издържи храната по-дълго, и като подправка, за да придаде вкус. Съществуват различни начини за получаване на готварска сол:
- От морето, като се използват езера за изпаряване на сол или инсталации за обезсоляване.
- От планината или под земята, като се използват солни мини.
- От естествена саламура.
- От супермаркета.
Вътре в солна мина в Румъния
История
Тъй като много микроорганизми не могат да живеят в сол, тя се използва за консервиране на храни от най-древни времена. Използването ѝ като консервант за храни е помогнало да се съхраняват големи количества храна, да се изпращат надалеч и да се консумират през цялата година. Това е помогнало за увеличаване на населението, за развитието на градовете и за изхранването на войниците по време на войни. Солта вероятно е била използвана в Египет още през 4000 г. пр. В древността солта е била по-ценна, отколкото сега, тъй като на много места е била трудно достъпна и е можела да се използва не само за придаване на вкус на храните, но и за удължаване на тяхната трайност. Тя е позволявала храната да се съхранява след изтичане на сезона ѝ и да се взема на дълги пътувания.
Хората често разменяли сол за други неща. Тя е имала висока стойност в Китай, Турция, Близкия изток и Африка. В района на Средиземноморието, включително и в Древен Рим, солта дори се е използвала за пари. Думата "заплата" произлиза от латинската дума за сол, защото са плащали на хората в сол. След като хората се научили как да добиват сол от океана, солта поевтиняла. Финикийците били едни от първите, които разбрали как да направят това, като изливали морска вода на сушата. След това, когато тя изсъхнала, те събирали солта и я продавали.
Друга употреба на солта е била във войната, като начин да се накаже даден град, като се унищожи реколтата му. Това се нарича "осоляване на земята". Твърди се, че асирийците са едни от първите, които са направили това на своите съседи.
Изглежда
Цвят
Солите могат да бъдат с най-различни цветове, като например: жълт (натриев хромат), оранжев (калиев дихромат), червен (живачен сулфид), лилав (кобалтов хлорид хексахидрат), син (меден сулфат пентахидрат, железен хексацианоферат), зелен (никелов оксид), безцветен (магнезиев сулфат), бял (титанов диоксид) и черен (манганов диоксид). Повечето минерали и неорганични пигменти, както и много синтетични органични багрила, са соли.
Въпроси и отговори
В: Какво е сол?
Отговор: Солта е всяко неутрално химично съединение, съставено от катиони (положителни йони), свързани с аниони (отрицателни йони).
В: Кой е основният вид сол?
О: Основният вид сол е натриев хлорид с химична формула NaCl.
В: Как се образува натриевият хлорид?
О: Натриевият хлорид се образува, когато към натриевия хидроксид се добави солна киселина. Реакцията за този процес е HCl+NaOH2 дава NaCl+H20+топлина.
В: Как се наричат смесите от соли във вода?
О: Смесите от соли във вода се наричат електролити.
В: Може ли електричеството да преминава през електролити?
О: Да, електричеството може да преминава през електролити, както и през разтопени соли.
В: Как солите понижават температурата, необходима за замръзване на течността?
О: Солите могат да разтопят лед, защото понижават температурата, необходима за замръзване на течността. Поради тази причина понякога улиците се обработват със сол през зимата, ако температурата е само малко под нулата.
В: Как иначе може да се обясни употребата на сол?
О: Солта може да се обясни и като йонно съединение, което се дисоциира, образувайки положителен йон, различен от водородния, и отрицателен йон, различен от хидроксилния.
обискирам