Химична реакция

Четири основни типа

Синтез

При реакция на синтез две или повече прости вещества се комбинират, за да образуват по-сложно вещество.

A + B ⟶ A B {\displaystyle A+B\дълга права стрелка AB}

"Два или повече реактанта дават един продукт" е друг начин за определяне на реакция на синтез. Един пример за реакция на синтез е комбинацията от желязо и сяра, при която се образува железен(II) сулфид:

8 F e + S 8 ⟶ 8 F e S {\displaystyle 8Fe+S_{8}\longrightarrow 8FeS}

Друг пример е комбинация на прост водороден газ с прост кислороден газ за получаване на по-сложно вещество, например вода.

Разлагане

Реакция на разлагане е, когато по-сложно вещество се разпада на по-прости части. По този начин тя е противоположна на реакцията на синтез и може да се запише по следния начин:

A B ⟶ A + B {\displaystyle AB\дълга права стрелка A+B}

Един пример за реакция на разлагане е електролизата на вода, при която се получават кислород и водород:

2 H 2 O ⟶ 2 H 2 + O 2 {\displaystyle 2H_{2}O\longrightarrow 2H_{2}+O_{2}}

Единична замяна

При реакцията на единично заместване един некомбиниран елемент замества друг елемент в съединението; с други думи, един елемент разменя мястото си с друг елемент в съединението Тези реакции са под общата форма на:

A + B C ⟶ A C + B {\displaystyle A+BC\дълга права стрелка AC+B}

Един пример за реакция на единично изместване е, когато магнезият замества водорода във водата, за да се получи магнезиев хидроксид и водороден газ:

M g + 2 H 2 O ⟶ M g ( O H ) 2 + H 2 {\displaystyle Mg+2H_{2}O\longrightarrow Mg(OH)_{2}+H_{2}}

Двойна замяна

При реакцията на двойно заместване анионите и катионите на две съединения си разменят местата и образуват две напълно различни съединения. Тези реакции са в общ вид:

A B + C D ⟶ A D + C B {\displaystyle AB+CD\дълга права стрелка AD+CB}

Например, когато бариев хлорид (BaCl₂ ) и магнезиев сулфат (MgSO₄ ) реагират, анионът SO₄²⁻ сменя мястото си с аниона 2Cl⁻, като се получават съединенията BaSO₄и MgCl ₂.

Друг пример за реакция на двойно изместване е реакцията на оловен(II) нитрат с калиев йодид, при която се образуват оловен(II) йодид и калиев нитрат:

P b ( N O 3 ) 2 + 2 K I ⟶ P b I 2 + 2 K N O 3 {\displaystyle Pb(NO_{3})_{2}+2KI\longrightarrow PbI_{2}+2KNO_{3}}

Четирите основни вида химични реакции: синтез, разлагане, единично заместване и двойно заместване.

Уравнения

Химична реакция се изобразява чрез уравнение:

A + B ⟶ C + D {\displaystyle \mathrm {A+B\дълга права стрелка C+D} }

Тук А и В реагират на В и Г в химична реакция.

Това е пример за реакция на горене.

C + O 2 ⟶ C O 2 {\displaystyle \mathrm {C+O_{2}\longrightarrow CO_{2}} }

въглерод + кислород → въглероден диоксид

Свързани страници

• Органична реакция
• Редокс