Благородните газове са група химични елементи, които при обичайни условия са газове и се намират в група 18 на периодичната таблица. Те са моноатомни при стандартни условия — всяка молекула се състои от един атом — и традиционно се считат за слабо реактивни поради пълната си външна електронна обвивка (пълна валентна обвивка: 8 електрона за всички, освен за хелия, който има 2 електрона в 1s). Това стабилно електронно разпределение е причината за характерната им инертност, макар че в XX век бяха синтезирани и устойчиви съединения на някои благородни газове.
Видове
Физични и наличност
Всички тези газове се намират в въздуха и заедно съставляват приблизително 0,96% от атмосферата по обем. По-голямата част от този процент се дължи на аргон, който е най-често срещаният благороден газ в атмосферата; другите са в следи. Някои благородни газове, например хелий, се добиват в значителни количества и от природен газ, където те могат да бъдат концентрирани и извлечени.
Химични свойства и съединения
Поради затворената си валентна обвивка благородните газове са по-рядко включени в химични реакции в сравнение с другите групи елементи. Все пак съществуват доказани изключения:
- Ксенон образува множество флуориди и оксофлуориди (напр. XeF2, XeF4, XeF6) и други съединения; първият стабилен ксенонов комплекс е синтезиран от Нийл Бартлет през 1962 г. (ксенонови съединения са важен пример за реактивността на тежките благородни газове).
- Криптон образува известни флуориди като KrF2.
- За аргон са описани някои екзотични и изключително нестабилни съединения (напр. HArF), които се формират при матрична изолация при много ниски температури.
- Хелий и неон са почти химически неактивни; те нямат стабилни съединения при нормални условия.
Общото заключение е, че реактивността расте леко с увеличаване на атомната маса (напр. ксенон е по-реактивен от хелий), но по-голямата част от благородните газове остават относително инертни.
Цветове в разреждане и използване в осветление
Когато благородните газове се йонизират в разрядни тръби, те излъчват характерна светлина и всеки има различен доминиращ цвят. Тъй като радонът е радиоактивен, той обикновено не се използва за осветление. Ето снимки на това как изглеждат останалите:
· 
Хелий
· 
Неон
· 
Аргон
· 
Криптон
· 
Ксенон
Приложения
- Хелий — използва се за пълнене на балони и аеростати, като охладител (особено в течна форма за свръхпроводими магнити като в МРТ апарати), в дихателни смеси (heliox) за лечение на дихателни проблеми и като защитен газ при реакции и заваряване.
- Неон — известен с употребата си в неонови рекламни табели и индикатори, където дава ярък червено-оранжев цвят.
- Аргон — широко използван като защитен газ при електро- и газозаваряване, в производството на метални изделия и в осветителни системи (например пълнеж в стандартни лампи с нажежаема жичка и енергоспестяващи двойни стъкла за топлоизолация).
- Криптон и ксенон — използват се в специализирани осветителни лампи, фотографско осветление, лазери (включително ексимерни и газови лазери), а ксенонът е ценен за силни импулсни светкавици и в двигатели с йонен тласък (йонни двигатели) за космически апарати.
- Радон — поради своята радиоактивност намира ограничено приложение в медицината и научните изследвания, но основният му аспект за обществото е здравният риск при натрупване в жилища (високите нива увеличават риска от рак на белия дроб).
Изотопи и безопасност
Някои благородни газове имат стабилни изотопи (напр. 4He, 20Ne, 36Ar, 84Kr, 132Xe), докато други имат радиоактивни изотопи (най-известен е радон — продукт от разпада на уран и торий в земната кора). Поради това, когато радон прониква в сгради, той представлява здравен риск и е цел на мониторинг и намаляване в жилища и работни помещения.
Елементи извън естествените шест
Вероятно уунуноктият (елемент 118) е следващият член на същата група след радана. Този елемент вече е синтезиран и е получил международното име оганесон (Og), но неговите изотопи имат изключително кратък живот (поредица от милисекунди), което прави практическата му употреба невъзможна с настоящите технологии.
История на откриването
Благородните газове са открити в края на XIX век при изследвания върху въздуха и спектрални анализи. Откриването и систематизирането на групата се свързва с работата на лорд Рейли и сър Уилям Рамзи. За техните приноси Рейли получава Нобелова награда за физика през 1904 г., а Рамзи — Нобелова награда за химия същата година.
Благородните газове продължават да бъдат важна тема както за фундаменталната химия и физика — чрез изучаване на границите на реактивността, така и за множество приложения в промишлеността, медицината и технологиите.