S-Блокът | един от четирите блока елементи в периодичната таблица

s-блокът е един от четирите блока елементи в периодичната таблица. Елементите от s-групата имат общо свойство. Електроните в най-външната им електронна обвивка се намират в s-орбитала. Елементите в s- са в първите две групи на периодичната таблица. Елементите в първа група се наричат алкални метали. Елементите от втора група се наричат алкалоземни метали.

Съвременният периодичен закон гласи: "Свойствата на елементите са периодична функция на техния атомен номер." Това означава, че някои свойства на елементите се повтарят с увеличаването на атомния им номер. Тези повтарящи се свойства са използвани за разделяне на елементите на четири s. Тези s са s-, p-, d- и f-.



 

Свойства на s- елементите

Всички s-елементи са метали (с изключение на водорода). Като цяло те са лъскави, сребристи, добри проводници на топлина и електричество. Лесно губят валентните си електрони. Всъщност те губят валентните си електрони в орбитата s на търговската марка толкова лесно, че s-елементите са едни от най-реактивните елементи в периодичната таблица.

Елементите от група 1, известни като алкални метали (с изключение на водорода), винаги губят един валентен електрон, за да се получи йон +1. Тези метали се характеризират с това, че са сребристи, много меки, не много плътни и имат ниски температури на топене. Тези метали реагират изключително активно с вода и дори с кислород, като произвеждат енергия и запалим водороден газ. Те се съхраняват в минерално масло, за да се намали вероятността от нежелана реакция или още по-лошо - от експлозия.

Елементите от група 2, известни като алкалоземни метали (с изключение на хелия), винаги губят двата си валентни електрона и образуват йон +2. Подобно на алкалните метали, алкалоземните метали са сребристи, лъскави и сравнително меки. Някои от елементите в тази колона също реагират бурно с вода и трябва да се съхраняват внимателно.

S- елементите са известни като съставки на фойерверки. Йонните форми на калия, стронция и бария се появяват във фойерверките като блестящи лилави, червени и зелени цветове.

Францият се смята за най-редкия естествено срещащ се елемент на Земята. Смята се, че в даден момент на Земята има само един естествен атом франций. Францият има много нестабилно ядро и бързо претърпява ядрен разпад.

Химични свойства на алкалните метали

1.Алкалните метали реагират със сух водород, като образуват хидриди.

a.Тези хидриди са йонни по природа

b.Тези хидриди на алкалните метали реагират с вода, като образуват съответните хидроксиди и водороден газ.

LiH+ H O->LiOH+H 22

в.Тези хидриди са силни редуктори и редукционният им характер се увеличава в посока надолу по групата.

г.Алкалните метали образуват и сложни хидриди, като LiAlH4 , който е добър редуктор.Хидридите на алкалните метали не съществуват във вода и тази реакция с всеки друг агент се извършва в протичен разтворител.

e.При електролизата на стопени хидриди на алкални метали се получава газ H2 на анода.

2.Образуване на оксиди и хидроксиди.

a.Те са най-реактивните метали и имат силен афинитет към O2 , , като образуват оксиди на повърхността.Те се съхраняват под керосин или парафин, за да се предпазят от въздуха.

б.При изгаряне във въздуха (O2 ) , Li образува Li2 0 , Na образува Na O22 , а другите алкални метали образуват супероксиди.

3. Те са чисто метални , тъй като лесно губят електроните от най-външната обвивка , те са силно реактивни метали и имат ниска йонизационна енергия .

4. Берилийът е амфотерен по природа.



 

Диагонална връзка

Група

1

2

13

14

Период 2

Li

Бъдете на

B

C

Период 3

Na

Mg

Ал

Si

Първият елемент от първа група - литий, и първият елемент от втора група - берилий, се държат различно от останалите членове на своите групи. Поведението им е като на втория елемент от следващата група. Така че литият е подобен на магнезия, а берилият е подобен на алуминия.

В периодичната таблица това е известно като "диагонална връзка". Диагоналната връзка се дължи на сходството в размерите на йоните и съотношението заряд/радиус на елемента. Приликата между лития и магнезия се дължи на сходните им размери:

Радиуси, Li=152pm Mg=160pm

Литий

Литият се държи по много различен начин от другите елементи от първа група. Тази разлика се дължи на:

  1. малкия размер на литиевия атом и неговия йон.
  2. по-високата поляризационна мощност наli
    +
    (т.е. съотношението на размера на заряда). Това означава повишен ковалентен характер на съединенията му, който е отговорен за разтворимостта им в органични разтворители
  3. висока йонизационна енталпия и висока електроотрицателност на лития в сравнение с други алкални метали
  4. липса на d-орбитали във валентната обвивка
  5. силна интерметална връзка

Някои от начините, по които литият се държи различно от другите членове, са:

  1. Литият е по-твърд от натрия и калия, които са толкова меки, че могат да се режат с нож.
  2. Температурите на топене и кипене на лития са по-високи.
  3. Литият образува моноксид с кислорода, а другите алкални съединения - пероксид и супероксид.
  4. Литият се съединява с азота и образува нитриди, докато другите алкални метали не го правят.
  5. Литиевият хлорид е разтворим и кристализира като хидрат LiCl.2H2O. Другите хлориди на алкалните метали не образуват хидрати.


 

Свързани страници

 

Разположения

  • Стандартен
  • Голяма маса
  • Редовен f-блок
  • Вертикален
  • Само текст
  • Метали и неметали
  • Блокове
  • Валенции
  • Удължаване след 7-ия период
  • Голяма удължена маса
  • Голяма широка маса
  • Електронни конфигурации
  • Електроотрицателност
  • Алтернативи
  • Маса Janet
  • Кристална структура
  • Периоди на откриване

Списък с елементи по

  • Етимология на името (символ)
  • Откритие
  • Изобилие (при хора)
  • Ядрена стабилност
  • Атомни свойства
  • Производство

Страници с данни

  • Електронни конфигурации
  • Плътност
  • Електронно сродство
  • Точки на топене
  • Точки на кипене
  • Критични точки
  • Топлини на синтез
  • Топлини на изпарение
  • Топлинен капацитет
  • Парни налягания
  • Електроотрицателност на Паулинг
  • Енергии на йонизация
  • Атомни радиуси
  • Електрически съпротивления
  • Топлопроводимост
  • Коефициенти на топлинно разширение
  • Скорости на звука
  • Еластични свойства
  • Твърдости
  • Изобилие
  • Окислителни състояния

Групи

  • 1 (алкални метали)
  • 2 (Алкалоземни метали)
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10
  • 11
  • 12
  • 13 (Борова група)
  • 14 (въглеродна група)
  • 15 (Пниктогени)
  • 16 (халкогени)
  • 17 (Халогени)
  • 18 (Благородни газове)

Други категории елементи

Блокове

  • s-блок
  • p-блок
  • d-блок
  • f-блок
  • g-блок

Периоди

  • 1
  • 2
  • 3
  • 4
  • 5
  • 6
  • 7
  • 8
  • 9
  • 10

Категория:Периодична таблица

 

Въпроси и отговори

В: Какво представлява блокът s?


О: s-блокът е един от четирите блока елементи в периодичната таблица.

В: Какво общо свойство имат елементите от s-групата?


О: Общото свойство на елементите от s-групата е, че най-външната им електронна обвивка се намира в s-орбитала.

В: Кои две групи съставляват блока s?


О: Елементите от първа група се наричат алкални метали, а елементите от втора група се наричат алкалоземни метали.

В: Какво казва съвременният периодичен закон за свойствата на елементите?


О: Съвременният периодичен закон гласи, че "Свойствата на елементите са периодична функция на техния атомен номер", което означава, че някои свойства на елементите се повтарят с увеличаването на атомния им номер.

В: Колко блока има за разделяне на елементите на групи?


О: Съществуват четири блока за разделяне на елементите на групи, които включват s-, p-, d- и f-.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3