S-Блокът | един от четирите блока елементи в периодичната таблица

Свойства на s- елементите

Всички s-елементи са метали (с изключение на водорода). Като цяло те са лъскави, сребристи, добри проводници на топлина и електричество. Лесно губят валентните си електрони. Всъщност те губят валентните си електрони в орбитата s на търговската марка толкова лесно, че s-елементите са едни от най-реактивните елементи в периодичната таблица.

Елементите от група 1, известни като алкални метали (с изключение на водорода), винаги губят един валентен електрон, за да се получи йон +1. Тези метали се характеризират с това, че са сребристи, много меки, не много плътни и имат ниски температури на топене. Тези метали реагират изключително активно с вода и дори с кислород, като произвеждат енергия и запалим водороден газ. Те се съхраняват в минерално масло, за да се намали вероятността от нежелана реакция или още по-лошо - от експлозия.

Елементите от група 2, известни като алкалоземни метали (с изключение на хелия), винаги губят двата си валентни електрона и образуват йон +2. Подобно на алкалните метали, алкалоземните метали са сребристи, лъскави и сравнително меки. Някои от елементите в тази колона също реагират бурно с вода и трябва да се съхраняват внимателно.

S- елементите са известни като съставки на фойерверки. Йонните форми на калия, стронция и бария се появяват във фойерверките като блестящи лилави, червени и зелени цветове.

Францият се смята за най-редкия естествено срещащ се елемент на Земята. Смята се, че в даден момент на Земята има само един естествен атом франций. Францият има много нестабилно ядро и бързо претърпява ядрен разпад.

Химични свойства на алкалните метали

1.Алкалните метали реагират със сух водород, като образуват хидриди.

a.Тези хидриди са йонни по природа

b.Тези хидриди на алкалните метали реагират с вода, като образуват съответните хидроксиди и водороден газ.

LiH+ H O->LiOH+H ₂₂

в.Тези хидриди са силни редуктори и редукционният им характер се увеличава в посока надолу по групата.

г.Алкалните метали образуват и сложни хидриди, като LiAlH₄ , който е добър редуктор.Хидридите на алкалните метали не съществуват във вода и тази реакция с всеки друг агент се извършва в протичен разтворител.

e.При електролизата на стопени хидриди на алкални метали се получава газ H₂ на анода.

2.Образуване на оксиди и хидроксиди.

a.Те са най-реактивните метали и имат силен афинитет към O_{2 ,} , като образуват оксиди на повърхността.Те се съхраняват под керосин или парафин, за да се предпазят от въздуха.

б.При изгаряне във въздуха (O₂ ) , Li образува Li₂ 0 , Na образува Na O₂₂ , а другите алкални метали образуват супероксиди.

3. Те са чисто метални , тъй като лесно губят електроните от най-външната обвивка , те са силно реактивни метали и имат ниска йонизационна енергия .

4. Берилийът е амфотерен по природа.

Диагонална връзка

Първият елемент от първа група - литий, и първият елемент от втора група - берилий, се държат различно от останалите членове на своите групи. Поведението им е като на втория елемент от следващата група. Така че литият е подобен на магнезия, а берилият е подобен на алуминия.

В периодичната таблица това е известно като "диагонална връзка". Диагоналната връзка се дължи на сходството в размерите на йоните и съотношението заряд/радиус на елемента. Приликата между лития и магнезия се дължи на сходните им размери:

Радиуси, Li=152pm Mg=160pm

Литий

Литият се държи по много различен начин от другите елементи от първа група. Тази разлика се дължи на:

1. малкия размер на литиевия атом и неговия йон.
2. по-високата поляризационна мощност на^li
   ₊ (т.е. съотношението на размера на заряда). Това означава повишен ковалентен характер на съединенията му, който е отговорен за разтворимостта им в органични разтворители
3. висока йонизационна енталпия и висока електроотрицателност на лития в сравнение с други алкални метали
4. липса на d-орбитали във валентната обвивка
5. силна интерметална връзка

Някои от начините, по които литият се държи различно от другите членове, са:

1. Литият е по-твърд от натрия и калия, които са толкова меки, че могат да се режат с нож.
2. Температурите на топене и кипене на лития са по-високи.
3. Литият образува моноксид с кислорода, а другите алкални съединения - пероксид и супероксид.
4. Литият се съединява с азота и образува нитриди, докато другите алкални метали не го правят.
5. Литиевият хлорид е разтворим и кристализира като хидрат LiCl.2H2O. Другите хлориди на алкалните метали не образуват хидрати.

Свързани страници

• Електронна конфигурация