Електронен слой

Електронната обвивка е външната част на атома около атомното ядро. Тя е мястото, където се намират електроните, и представлява група от атомни орбитали с еднаква стойност на главното квантово число n.

Електронните обвивки имат една или повече електронни подобвивки или подравнища. Тези поднива имат две или повече орбитали с един и същ ъглов импулс с квантово число l. Електронните обвивки съставят електронната конфигурация на атома. Броят на електроните, които могат да се намират в една обвивка, е равен на 2 n 2 {\displaystyle 2n^{2}} {\displaystyle 2n^{2}}.

Наименованието на електронните обвивки идва от модела на Бор, при който се смята, че групите електрони обикалят около ядрото на определени разстояния, така че орбитите им образуват "обвивки". Този термин е представен от датския лекар Нилс Хенрик Давид Бор.

Пример за модел на електронна обвивка на натрий, който има три обвивкиZoom
Пример за модел на електронна обвивка на натрий, който има три обвивки

Валентна обвивка

Валентната обвивка е най-външната обвивка на атома в некомбинирано състояние, която съдържа електроните, които най-вероятно определят естеството на всички реакции, включващи атома, и на връзките, които той има с други атоми. Трябва да се обърне внимание, че най-външната обвивка на йон не се нарича валентна обвивка. Електроните във валентната обвивка се наричат валентни електрони.

При благородните газове атомът има тенденция да има 8 електрона във външната си обвивка (с изключение на хелия, който може да запълни обвивката си само с 2 електрона). Това служи като модел за осемстепенното правило, което е приложимо най-вече за елементите от основната група от втори и трети период. По отношение на атомните орбитали електроните във валентната обвивка са разпределени по 2 в единствената s орбитала и по 2 в трите p орбитали.

При координационните комплекси, съдържащи преходни метали, валентната обвивка се състои от електроните в тези s и p орбитали, както и от до 10 допълнителни електрона, разпределени по 2 във всяка от 5 d орбитали, което прави общо 18 електрона в пълната валентна обвивка на такова съединение. Това се нарича правило на осемнадесетте електрона.

Възможен брой електрони в черупки 1-5

Shell

Електрони

1

2

2

8

3

18

4

32

5

32

6

18

7

8

Подукти

Електронните подслоеве се обозначават с буквите s, p, d, f, g, h, i и т.н., съответстващи на азимуталните квантови числа (l-стойности) 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 и т.н. Всяка обвивка може да съдържа съответно до 2, 6, 10, 14 и 18 електрона, или 2(2l + 1) електрона във всяка подобвивка. Обозначенията "s", "p", "d" и "f" произхождат от вече дискредитираната система за категоризиране на спектралните линии като "остри", "главни", "дифузни" или "фундаментални" въз основа на наблюдаваната им фина структура. Когато са били описани първите четири вида орбитали, те са били свързани с тези видове спектрални линии, но не е имало други наименования. Наименованията "g", "h" и т.н. бяха получени, като се следваше азбучният ред.

Въпроси и отговори

В: Какво представлява електронната обвивка?


О: Електронната обвивка или основното енергийно ниво е частта от атома, в която електроните обикалят около ядрото на атома.

В: Колко електрона може да има в дадена обвивка?


О: Броят на електроните, които могат да се намират в дадена обвивка, е равен на 2n2.

В: Какво твърди моделът на Бор за електроните?


О: Моделът на Бор гласи, че електроните обикалят около ядрото на определени разстояния, така че орбитите им образуват "черупки".

В: Кой е представил този термин?


О: Този термин е представен от Нилс Хенрик Давид Бор.

Въпрос: Какво съставлява електронната конфигурация на атома?


О: Електронните черупки образуват електронната конфигурация на атома.

В: Всички атоми ли се състоят от една или повече електронни обвивки?


О: Да, всички атоми имат една или повече електронни обвивки.

В: Всички електронни обвивки имат ли различен брой електрони?


О: Да, всички електронни обвивки имат различен брой електрони.

AlegsaOnline.com - 2020 / 2023 - License CC3