Натрон

Етимология

Английската дума natron е френска родствена дума, която идва от испанската natrón чрез гръцката νιτρων nitron, която идва от древноегипетската дума netjeri, означаваща натрон. Съвременният химичен символ за натрий, Na, е съкращение на новолатинското наименование на този елемент natrium, което идва от natron.

Използвайте

Историческият натрон е добит като солна смес от сухите езерни легла в Древен Египет и се използва от хиляди години за почистване. Заедно с маслото той е бил ранна форма на сапун. Той омекотява водата и едновременно с това отстранява маслата и мазнините. Натронът е бил и средство за почистване на зъбите и ранна вода за уста. Минералът е бил смесван в ранните антисептици за рани и леки порязвания. Натронът може да се използва за сушене и консервиране на риба и месо. Той е бил и древен домашен инсектицид, използван е за изработване на кожи и като белина за дрехи.

Минералът е използван в египетската мумификация, тъй като абсорбира вода и е изсушаващо средство. Освен това, когато е изложен на влага, карбонатът в натрона повишава рН, което създава добра среда за бактериите. В някои култури се е смятало, че натронът пази живите и мъртвите в духовна безопасност. Натронът е бил добавян към рициново масло, за да се получи бездимно гориво, което е позволило на египетските майстори да рисуват произведения на изкуството в древните гробници, без да ги изцапат със сажди.

Натронът е съставка за получаване на цвят, наречен египетско синьо. Той се използва заедно с пясък и вар в производството на керамика и стъкло от римляните и други поне до 640 г. Минералът е използван и като флюс за спояване на благородни метали.

Намаляване на използването

Повечето от приложенията на натрона както в бита, така и в промишлеността, с времето са заменени с близки до него натриеви съединения и минерали. Детергентните свойства на натрона сега се осигуряват в търговската мрежа от калцинирана сода, основната съставна част на сместа, заедно с други химикали. Содата също така замества натрона в производството на стъкло. Някои от неговите древни домакински функции сега се изпълняват от обикновената сода за хляб - другата значима съставка на натрона.

Химия на хидратирания натриев карбонат

Натрон е и минералогичното наименование на съединението натриев карбонат декахидрат (Na ₂CO ₃-10H₂ O), което е основният компонент на историческия натрон. Натриевият карбонат декахидрат има специфична плътност от 1,42 до 1,47 и твърдост по Моос 1. Той кристализира в моноклинно-доматична кристална система, като обикновено образува ефлоресценции и инкрустации.

Терминът "хидратиран натриев карбонат" обикновено се използва, за да обхване монохидрата (Na ₂CO ₃-H ₂O), декахидрата и хептахидрата (Na ₂CO ₃-7H₂ O), но в промишлеността често се използва само за декахидрата. Както хепта-, така и декахидратът ефлорират (губят вода) в сух въздух и частично се превръщат в монохидратния термонатрит Na ₂CO ₃-H ₂O.

Като източник на калцинирана сода

Натриевият карбонат декахидрат остава същият при стайна температура, но се превръща в кристален материал Na ₂CO₃ -7H₂ O, а след това при температура над 37-38 °C (99-100 °F) в натриев карбонат монохидрат, Na ₂CO₃ -H ₂O, ако температурата стане 32 °C (90 °F). По този начин се отделя предимно бистра, безцветна солена вода с малко твърд термонатрит. Минералът натрон често се среща в асоциация с други минерали като гипс и калцит. Най-произвежданият от човека натриев карбонат е калцинирана сода, натриев карбонат анхидрат Na ₂CO₃ , който се получава чрез калциниране (сухо нагряване при температури от 150 до 200°C) на натриев бикарбонат, натриев карбонат монохидрат или трон.