Метална връзка

Металната връзка е споделяне на много отделени електрони между много положителни йони, при което електроните действат като "лепило", придаващо на веществото определена структура. Тя се различава от ковалентната или йонната връзка. Металите имат ниска йонизационна енергия. Поради това валентните електрони могат да бъдат делокализирани в металите. Делокализираните електрони не са свързани с определено ядро на метала, а вместо това те са свободни да се движат в цялата кристална структура, образувайки "море" от електрони.

Електроните и положителните йони в метала имат силна притегателна сила помежду си. Затова металите често имат високи температури на топене или кипене. Принципът е подобен на този на йонните връзки.

Металните връзки обуславят много от характеристиките на металите, като здравина, коваемост, пластичност, блясък, проводимост на топлина и електричество.

Тъй като електроните се движат свободно, металът има известна електропроводимост. Тя позволява на енергията да преминава бързо през електроните, като генерира електрически ток. Металите провеждат топлина по същата причина: свободните електрони могат да пренасят енергията по-бързо, отколкото други вещества с фиксирани електрони. Има и няколко неметала, които провеждат електричество: графит (защото, подобно на металите, има свободни електрони) и йонни съединения, които са разтопени или разтворени във вода, които имат свободно движещи се йони.

Металните връзки имат поне един валентен електрон, който не споделят със съседните атоми, и не губят електрони, за да образуват йони. Вместо това външните енергийни нива (атомни орбитали) на металните атоми се припокриват. Те са подобни на ковалентните връзки. Не всички метали проявяват метални връзки. Например живачните йони (Hg2+
₂₎ образуват ковалентни метало-метални връзки.

Сплавта е разтвор на метали. Повечето сплави са лъскави като чистите метали.

Металните връзки се срещат в метали като цинка.

Свързани страници

Въпроси и отговори

В: Какво представлява металната връзка?

О: Металната връзка е споделяне на много отделени електрони между много положителни йони, при което електроните действат като "лепило", придаващо на веществото определена структура. Тя е различна от ковалентната или йонната връзка.

Въпрос: Защо металите имат ниска йонизационна енергия?

О: Металите имат ниска йонизационна енергия, защото техните валентни електрони могат да бъдат делокализирани в целия метал, което означава, че те не са свързани с определено метално ядро и могат свободно да се движат в цялата кристална структура, образувайки "море" от електрони.

Въпрос: Как металната връзка обуславя определени характеристики на металите?

О: Металните връзки са причина за много от характеристиките на металите, като здравина, коваемост, пластичност, блясък, проводимост на топлина и електричество. Това е така, защото електроните се движат свободно, което позволява електропроводимост и бърз пренос на енергия през тях, генерирайки електрически ток.

Въпрос: Какъв тип връзки не се наблюдават при всички метали?

О: Не всички метали проявяват метални връзки; например живачните йони (Hg2+2) образуват ковалентни метало-метални връзки.

В: Какво представлява сплавта?

О: Сплавта е разтвор на метали, който често има сходни свойства с тези на чистите метали, например е лъскав.

В: Как графитът провежда електричество, въпреки че не е метал?

О: Графитът провежда електричество, въпреки че не е метал, тъй като подобно на някои други неметали той също има свободни електрони, които позволяват електропроводимост.

Въпрос: Има ли други неметали, които могат да провеждат електричество, освен графита?

О: Да, някои йонни съединения, които са разтопени или разтворени във вода, също имат свободно движещи се йони, които им позволяват да провеждат и електричество.