Електроотрицателност

Начини за изчисляване на електроотрицателността

Електроотрицателност на Паулинг

Паулинг предлага идеята за електроотрицателността през 1932 г., за да обясни защо силата на ковалентната връзка между два различни атома (A-B) е по-силна от средната стойност на силата на ковалентните връзки A-A и B-B. Според неговата теория за валентната връзка тази по-силна връзка между различни атоми се дължи на йонните ефекти на връзката.

Разликата между електроотрицателността на атом А и атом В е

χ A - χ B = ( e V ) - 1 / 2 E d ( A B ) - [ E d ( A A ) + E d ( B B ) ] / 2 {\displaystyle \chi _{\rm {A}}-\chi _{\rm {B}}=({\rm {eV}})^{-1/2}{\sqrt {E_{\rm {d}}({\rm {AB}})-[E_{\rm {d}}({\rm {AA}})+E_{\rm {d}}({\rm {BB}})]/2}}}

където енергиите на дисоциация (т.е. енергията, необходима за разрушаване на връзката между атомите), _{Ed, на} връзките A-B, A-A и B-B са дадени в електронволти, а коефициентът (eV)^{-½ е} добавен, за да се гарантира, че крайният отговор няма единица. С помощта на горната формула можем да изчислим, че разликата в елекронното число на водорода и брома е 0,73. (енергии на дисоциация: H-Br, 3,79 eV; H-H, 4,52 eV; Br-Br, 2,00 eV)

Горното уравнение изчислява само разликата в електроотрицателността на два елемента. За да се направи скала от уравнението, трябва да се избере референтна точка. Водородът е избран за отправна точка, тъй като той се свързва ковалентно с много елементи. Първоначално електроотрицателността на водорода е била определена на 2,1, но по-късно е променена на 2,20. Друго нещо, което трябва да се знае, за да се състави скала на електроотрицателността, е кой елемент е по-електроотрицателен от референтната точка, която е водородът. Това често се прави с помощта на така наречената "химическа интуиция": в горния пример водородният бромид (H-Br) се разтваря във вода и се разпада на катион H+ и анион Br-. Така че може да се предположи, че бромът е по-електроотрицателен от водорода.

За да се изчисли електроотрицателността на Паулинг за даден елемент, са необходими данни за енергиите на дисоциация на поне два вида ковалентни връзки, създавани от елемента. През 1961 г. А. Л. Олред подобрява първоначалните данни на Полинг, за да включи термодинамичните данни, които са много по-достъпни. Тези "ревизирани стойности на електроотрицателността на Паулинг" се използват по-често.

Електропозитивност

Електропозитивността е мярка за способността на даден елемент да отдава електрони и да образува положителни йони.

Това е предимно характеристика на металите. Алкалните метали имат един-единствен електрон във външната си обвивка и той лесно се губи. Тези метали имат ниски йонизационни енергии.