Алотропи на въглерода

Съществуват няколко алотропа на въглерода. Най-известните са диамантът и графитът. Графитът е проводник, полуметал (елемент, който е отчасти метал и неметал, например черен фосфор и сив селен). Той може да се използва например като материал в електродите на електрическа дъгова лампа. Графитът е най-стабилната форма на твърд въглерод, откривана някога.

Алотропите са различни форми на един и същ химичен елемент. Всички елементи са съставени от уникални собствени атоми. Всички физически разлики се дължат на начина, по който атомите са свързани помежду си. При много елементи се наблюдава алотропия, тъй като има редица начини, по които атомите могат да бъдат свързани помежду си. Също така има различни начини, по които молекулите могат да бъдат подредени, за да се получат по-големи структури.

Диамантът е един от най-известните алотропи на въглерода. Твърдостта му и високото разсейване на светлината го правят подходящ за използване в бижута. Той има и индустриални приложения. Диамантът е най-твърдият известен естествен минерал. Това го прави отличен абразив. Диамантът също така запазва добре блясъка си. И диамантът, и графитът имат изключително висока температура на топене, което е необичайно за неметален елемент.

Въпроси и отговори

В: Какви са алотропите на въглерода?

В: Кои са най-известните алотропи на въглерода?

В: Какво представлява графитът и какви са неговите свойства?

В: Какво представляват алотропите?

В: Защо различните елементи се характеризират с алотропия?

В: Какво представлява диамантът и какви са неговите свойства?

В: Каква е температурата на топене на диаманта и графита?

Търсене по буква