Относителна атомна маса
Относителната атомна маса (наричана още атомно тегло; символ: Ar) е мярка за това колко тежки са атомите. Тя е съотношението между средната маса на един атом от даден елемент от дадена проба и 1/12 от масата на атом въглерод-12. С други думи, относителната атомна маса ви казва колко пъти средният атом на елемент от дадена проба е по-тежък от една дванадесета от атом на въглерод-12. Думата "относителна" в "относителна атомна маса" се отнася до това мащабиране спрямо въглерод-12. Стойностите на относителната атомна маса са съотношения; относителната атомна маса е безразмерна величина. Относителната атомна маса е същата като атомното тегло, което е по-старият термин.
Броят на протоните в един атом определя какъв елемент е той. Повечето елементи в природата обаче се състоят от атоми с различен брой неутрони. Атом на елемент с определен брой неутрони се нарича изотоп. Например елементът талий има два често срещани изотопа: талий-203 и талий-205. И двата изотопа на талия имат 81 протона, но талий-205 има 124 неутрона, с 2 повече от талий-203, който има 122. Всеки изотоп има своя собствена маса, наречена изотопна маса. Относителната изотопна маса е масата на изотопа спрямо 1/12 от масата на атома на въглерод-12. Относителната изотопна маса на даден изотоп е приблизително същата като масовото му число, което е броят на протоните и неутроните в ядрото. Подобно на относителните стойности на атомната маса, относителните стойности на изотопната маса са съотношения без единици.
Можем да определим относителната атомна маса на проба от даден елемент, като изчислим среднопретеглената стойност на относителните изотопни маси. Например, ако проба от талий е съставена от 30 % талий-203 и 70 % талий-205,
A r = ( 203 × 30 ) + ( 205 × 70 ) 100 = ( 6090 ) + ( 14350 ) 100 = 20440 100 = 204.4 {\displaystyle A_{r}={\frac {(203\times 30)+(205\times 70)}{100}}={\frac {(6090)+(14350)}{100}}={\frac {20440}{100}}=204.4} 
Очаква се две проби от елемент, който се състои от повече от един изотоп, събрани от два широко разположени източника на Земята, да имат малко по-различни относителни атомни маси. Това е така, защото съотношението на всеки изотоп е малко по-различно на различните места.
Стандартната атомна маса е средната стойност на относителните атомни маси на определен брой нормални проби от елемента. Стойностите на стандартното атомно тегло се публикуват на редовни интервали от Комисията по изотопни съдържания и атомни тегла на Международния съюз по чиста и приложна химия (IUPAC). Стандартното атомно тегло за всеки елемент е посочено в периодичната таблица.
Често терминът "относителна атомна маса" се използва за означаване на стандартно атомно тегло. Това не е съвсем правилно, тъй като относителната атомна маса е по-неспецифичен термин, който се отнася за отделни проби. Отделни проби от даден елемент могат да имат относителна атомна маса, различна от стандартната атомна маса за елемента. Например проба от друга планета може да има относителна атомна маса, много различна от стандартната стойност за Земята.
Относителната атомна маса не е същото като:
Въпроси и отговори
В: Какво е относителна атомна маса?
О: Относителната атомна маса (наричана още атомно тегло; символ: Ar) е мярка за това колко тежки са атомите. Тя е съотношението между средната маса на един атом от даден елемент от дадена проба и 1/12 от масата на атом въглерод-12. С други думи, тя ви казва колко пъти средният атом от дадена проба е по-тежък от една дванадесета от атом въглерод-12.
Въпрос: Какво означава "относителна" в "относителна атомна маса"?
О: Думата "относителна" в "относителна атомна маса" се отнася до това измерване спрямо въглерод-12, което означава, че то измерва съотношението между две маси, а не има някакви специфични единици.
В: По какво се различават изотопите един от друг?
О: Изотопите са атоми с различен брой неутрони, което означава, че те имат различна маса и следователно различна относителна изотопна маса. Например талият има два често срещани изотопа - талий-203 и талий-205 - и двата с 81 протона, но различаващи се по броя на неутроните си (122 за 203 и 124 за 205).
Въпрос: Как можем да изчислим относителната атомна маса на дадена проба?
О: Можем да намерим относителната атомна маса, като изчислим среднопретеглената стойност на относителните изотопни маси на съответния изотоп. Например, ако пробата се състои от 30 % талий-203 и 70 % талий-205, тогава ще изчислим A_r = (203 x 30) + (205 x 70)/100 = 204,4.
В: Какво е стандартна атомна маса?
О: Стандартното атомно тегло е средната стойност на съответните относителни атомни маси на всички нормални проби, публикувани на редовни интервали от IUPAC (Международен съюз за чиста и приложна химия). Тази стойност се появява в периодичните таблици и се използва взаимозаменяемо с относителната атомна маса, когато се отнася за отделни проби или елементи.
Въпрос: Как могат пробите, взети от различни места, да се различават по отношение на относителните си атомни маси?
О: Пробите, взети от различни места, могат да имат малко по-различни относителни атомни маси поради разликите в пропорциите между съответните изотопи на всеки елемент на тези места.
