Атомна маса | масата на един атом от химичен елемент

Атомната маса (символ: m_a ) е масата на един атом от химичен елемент. Тя включва масите на трите субатомни частици, които изграждат атома: протони, неутрони и електрони.

Атомната маса може да се изрази в грамове. Тъй като обаче всеки атом има много малка маса, това не е лесно да се направи. Вместо това атомната маса се изразява в унифицирани единици за атомна маса (символ на единицата: u). Една единица атомна маса се определя като 1/12 от масата на един атом въглерод-12. Стойността на 1 u е 1,660 539 066 60(50) × 10 ⁻²⁷kg.

Атомът на въглерод-12 има маса 12 u. Тъй като електроните са толкова леки, хората могат да кажат, че масата на атома на въглерод-12 се състои от 6 протона и 6 неутрона. Тъй като масите на протоните и неутроните са почти еднакви, може да се каже, че и протоните, и неутроните имат маса приблизително 1 u. Следователно хората могат да получат приблизителна стойност на масата на атома в атомни единици, като изчислят сумата от броя на протоните и броя на неутроните в ядрото, която се нарича масово число. Атомната маса на атома обикновено е в рамките на 0,1 u от масовото число.

Броят на протоните в един атом определя какъв елемент е той. Повечето елементи в природата обаче се състоят от атоми с различен брой неутрони. Атом на елемент с определен брой неутрони се нарича изотоп. Например елементът хлор има два често срещани изотопа: хлор-35 и хлор-37. И двата изотопа на хлора имат 17 протона, но хлор-37 има 20 неутрона, с 2 повече от хлор-35, който има 18 неутрона. Всеки изотоп има собствена атомна маса, наречена изотопна маса. В случая с хлора, хлор-35 има маса около 35 u, а хлор-37 - около 37 u.

Както беше споменато по-горе, имайте предвид, че атомната маса на даден атом не е еднаква с масовото му число. Масовото число (символ: А) на атома е сумата от броя на протоните и броя на неутроните в ядрото. Масовите числа са винаги цели числа без единици. Освен това относителната изотопна маса не е същата като изотопната маса, а относителната атомна маса (наричана още атомно тегло) не е същата като атомната маса.

Относителна изотопна маса

Относителната изотопна маса е масата на изотопа спрямо 1/12 от масата на атома въглерод-12. С други думи, относителната изотопна маса ви показва колко пъти изотопът на даден елемент е по-тежък от една дванадесета част от атома на въглерод-12. Думата "относителна" в "относителна изотопна маса" се отнася до това мащабиране спрямо въглерод-12. Относителната изотопна маса е подобна на изотопната маса и има абсолютно същата числена стойност като изотопната маса, когато изотопната маса е изразена в атомни масови единици. За разлика от изотопната маса обаче стойностите на относителната изотопна маса нямат единици.

Подобно на относителната изотопна маса, относителната атомна маса (символ: A_r ) е отношение без единици. Относителната атомна маса е отношението на средната маса на атом от даден елемент от дадена проба към 1/12 от масата на атом въглерод-12. За да се намери относителната атомна маса на проба от даден елемент, някой би изчислил среднопретеглената стойност на относителните изотопни маси. Например, за да продължим примера с хлора от по-горе, ако в проба от хлор има 75% хлор-35 и 25% хлор-37,

A r = ( 35 × 75 ) + ( 37 × 25 ) 100 = ( 2625 ) + ( 925 ) 100 = 3550 100 = 35,5 {\displaystyle A_{r}={\frac {(35\times 75)+(37\times 25)}{100}}={\frac {(2625)+(925)}{100}}={\frac {3550}{100}}=35,5} $A_{r}={\frac {(35\times 75)+(37\times 25)}{100}}={\frac {(2625)+(925)}{100}}={\frac {3550}{100}}=35.5$

Свързани страници

Относителна атомна маса
Масов номер
Единица за атомна маса

Въпроси и отговори

В: Какво е атомна маса?

О: Атомната маса (символ: ma) е масата на един атом от химичен елемент. Тя включва масите на трите субатомни частици, които изграждат атома: протони, неутрони и електрони.

В: Как се изразява атомната маса?

О: Атомната маса може да бъде изразена в грамове, но обикновено се изразява в унифицирани единици за атомна маса (символ на единицата: u). Една единица атомна маса се определя като 1/12 от масата на един атом въглерод-12.

Въпрос: Каква е масата на един атом въглерод-12?

О: Атомът на въглерод-12 има маса от 12 u.

Въпрос: Какво определя какъв елемент е един атом?

О: Броят на протоните, които има един атом, определя какъв елемент е той.

В: Какво представляват изотопите?

О: Повечето елементи в природата се състоят от атоми с различен брой неутрони. Атомът на даден елемент с определен брой неутрони се нарича изотоп.

В: Каква е разликата между атомна маса и масово число ?

О:Атомната маса на атома обикновено е в рамките на 0,1 u от масовото число, което представлява сумарният брой протони и неутрони, присъстващи в ядрото, без да се отчитат единици .