Химично уравнение
Химичното уравнение е начин да се предвиди как две или повече химични вещества ще работят заедно. Като използваме това, което химиците знаят за начина, по който химикалите действат, добавяме буквените символи заедно, точно както при математическа задача. По този начин можем правилно да предположим дали при смесването на два или повече химикала ще получим нов химикал и какъв ще бъде той.
Химичните уравнения се формулират или записват, като се използват символите на елементите, количеството на елемента и неговото състояние (твърдо вещество, течност, газ).
Например: Воден разтвор на натриев хлорид (NaCl[aq]) и друг воден разтвор на сребърен нитрат (AgNO3[aq]). Те се смесват и образуват натриев нитрат (NaNO 3[aq]) и сребърен хлорид (AgCl[s]).
Което в символи е:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO 3(aq) + AgCl(s)
Разтворите образуват твърдото вещество AgCl. Това образуване може да се нарече утайка, а реакцията между двата разтвора - реакция на утаяване, тъй като полученото твърдо вещество не е разтворено, докато всички останали продукти са разтворени.
Повече за химичните уравнения
Химичните уравнения трябва да бъдат балансирани, за да се спази законът за запазване на веществото. Химичните уравнения казват, че в една затворена система материята нито се създава, нито се разрушава. Химичното уравнение трябва да бъде балансирано, така че да отговаря на закона за запазване на масата. Балансираното химично уравнение се получава, когато броят на различните атоми на елементите от страната на реагиращите е равен на този от страната на продуктите.
Балансирането на химични уравнения е процес на опити и грешки. За да се балансира уравнението, трябва да се променят количествата на реактивите и продуктите. При необходимост, като се добавят коефициенти пред съответните формули. Когато балансирате уравнение, никога не променяйте подписите, защото това променя веществото. За да се определи броят на атомите на всеки елемент, коефициентът се умножава по долните индекси във всяка формула.
Методи за балансиране на химични уравнения
Химичното уравнение е писмено символично представяне на химична реакция. Химичните вещества, които реагират, са дадени от лявата страна, а химичните вещества на продукта - от дясната страна. Законът за запазване на масата гласи, че при химична реакция не могат да се създават атоми. Също така не могат да бъдат унищожени. Така че броят на атомите, които се намират в реагиращите вещества, трябва да балансира броя на атомите, които се намират в реакцията.
Съществуват две практики за балансиране на химично уравнение. Първият е балансиране чрез инспекция. Балансирането чрез инспекция е най-основният използван метод. Той работи най-добре за прости задачи. По-сложните изискват опит. Втората практика е балансиране чрез числен метод. Най-важните части на числения метот, за разлика от метода на инспекцията, дават отговор. Ако реакцията може да се балансира, могат да се видят коефициентите. Ако реакцията не може да бъде балансирана, това означава, че има повече неидентифицирани, отколкото независими твърдения, или че твърденията са противоположни. С метода на проверката няма да се докаже, че уравнението не може да се балансира.
Въпроси и отговори
В: Какво представлява химичното уравнение?
О: Химичното уравнение е начин да се предвиди как две или повече химични вещества ще работят заедно.
В: Как химиците използват химичните уравнения?
О: Химиците използват химични уравнения, за да предположат правилно дали ще получим ново химично вещество, когато смесим две или повече химични вещества заедно, и какво ще бъде това химично вещество.
В: Как се пишат химичните уравнения?
О: Химичните уравнения се формулират или записват, като се използват символите на елементите, количеството на елемента и неговото състояние (твърдо вещество, течност, газ).
В: Какъв е примерът за химично уравнение?
О: Пример за химично уравнение е: NaCl(aq) + AgNO3(aq) → NaNO3(aq) + AgCl(s)
В: Какво представлява утайката?
О: Утайката е твърдо вещество, което се образува, когато два разтвора се смесят заедно.
В: Какво представлява реакцията на утаяване?
О: Реакцията на утаяване е реакция между два разтвора, при която се образува утайка.
Въпрос: Разтворени ли са всички продукти, образувани при реакция на утаяване?
О: Не, твърдото вещество, образувано при реакцията на утаяване, не се разтваря, докато всички останали продукти се разтварят.
